Question

8．在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關系正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）=c（CO₃^2-）
• B． c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）
• C． c（H⁺）＜c（CO₃^2-）
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，顯示堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，根據質子守恒來回答．

解答 解：A、碳酸根離子來自碳酸氫根離子的電離，所以（Na⁺）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、¹NaHCO₃溶液的pH大于7，顯示堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B正確；
C、說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、根據溶液中的質子守恒，得到：（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質的水解等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，需要學生具有扎實的基礎知識．