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A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次遞增．其中B元素形成化合物種類最多，A、E同主族．A與 E的質子數之和是B質子數的2倍，且E與D分別形成的最簡單離子都含有10個電子．由以上元素組成的物質BD和C₂具有相同的電子數．
請回答以下問題：
（1）E在周期表中的位置為

．
（2）由A、D、E三種元素形成的化合物是一種很重要的化工原料，該化合物的電子式為

．
（3）由A、B組成的化合物M的產量可以用來衡量一個國家的石油化工生產水平，則化合物M分子空間構型是

．已知14g該化合物M燃燒，產物是氣體時，放出的熱為705.5kJ，寫出該化合物M燃燒的熱化學方程式：

．
圖Ⅰ是M燃料電池（電解質為KOH溶液）的結構示意圖，請回答：
①Ⅰ中負極的電極反應式是

．
②若在Ⅱ中實現鋅片上鍍銅，則b的電極材料是

，N溶液為

溶液．
③若在Ⅱ中實現Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，則a的電極反應式為

．

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次遞增，B元素形成化合物種類最多，則B為C元素；
A、E同主族，A與E的質子數之和是B質子數的2倍，B質子數的2倍是12，根據原子序數相對大小知A是H元素、C是Na元素；
E與D分別形成的最簡單離子都含有10個電子，由以上元素組成的物質BD和C₂具有相同的電子數，則C是N元素、D是O元素；
（1）E是Na元素，鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，據此判斷E在周期表中的位置；
（2）由A、D、E三種元素形成的化合物是一種很重要的化工原料，則為NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵；
（3）由A、B組成的化合物M的產量可以用來衡量一個國家的石油化工生產水平，則M為乙烯，為空間平面型結構；
14g該化合物M燃燒，產物是氣體時，放出的熱為705.5kJ，即0.5mol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時放出705.5kJ熱量，則1mol乙烯燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時放出1411.0kJ熱量，據此書寫其熱化學反應方程式；
①該燃料電池中，負極上乙烯失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；
②電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，電解質為含有陽極材料的可溶性鹽；
③若在Ⅱ中實現Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，則Cu作陽極，陽極上Cu失電子發生氧化反應．

解答： 解：A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次遞增，B元素形成化合物種類最多，則B為C元素；
A、E同主族，A與E的質子數之和是B質子數的2倍，B質子數的2倍是12，根據原子序數相對大小知A是H元素、C是Na元素；
E與D分別形成的最簡單離子都含有10個電子，由以上元素組成的物質BD和C₂具有相同的電子數，則C是N元素、D是O元素；
（1）E是Na元素，鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，所以Na位于第三周期第IA族，故答案為：第3周期ⅠA族；
（2）由A、D、E三種元素形成的化合物是一種很重要的化工原料，則為NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，其電子式為

，故答案為：

；
（3）由A、B組成的化合物M的產量可以用來衡量一個國家的石油化工生產水平，則M為乙烯，為空間平面型結構；
14g該化合物M燃燒，產物是氣體時，放出的熱為705.5kJ，即0.5mol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時放出705.5kJ熱量，則1mol乙烯燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時放出1411.0kJ熱量，其熱化學方程式為C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1411.0kJ?mol^-1；
故答案為：平面；C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1411.0kJ?mol^-1；
①該燃料電池中，負極上乙烯失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O，故答案為：C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O；
②電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，電解質為含有陽極材料的可溶性鹽，a為陽極、b為陰極，所以b為鍍件鋅，硫酸銅溶液為電解質溶液，故答案為：鋅；CuSO₄溶液；
③若在Ⅱ中實現Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，則Cu作陽極，陽極上Cu失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及原電池和電解池原理、熱化學反應、化學用語等知識點，側重考查學生對基本概念、基本理論的理解和運用，難點是燃料電池電極反應式的書寫，題目難度中等．

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下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　　）

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO₃^2-

B、向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中一定含有Fe²⁺

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D、往某溶液中加入NaOH，微熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定含有NH₄⁺

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某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是

．
（2）裝置E的作用是

，橡膠管k的作用是

．
（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是

．
（4）裝置F中試管內發生反應的化學方程式

．
（5）接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是

．
（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接

接（f）（g）接

接

接（a）．

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為測試NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的體積為560mL（標準狀況）；
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.93g．
（1）寫出NaHCO₃與稀硫酸反應的離子方程式

．
（2）在方案二中，

（填“能“或“不能“）選擇濃鹽酸，理由是

．
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，混合物中NaHCO₃的質量分數依次為

和

．
（4）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．
①方案一

（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是

；
②方案二

（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H₂O₂發生反應的離子方程式：

（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調到0.5～1的作用是①

；②

．
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m的化學方程式為

．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl₂將Fe³⁺還原成 Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液，然后用標準的K₂Cr₂O₇溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe²⁺．此過程發生的部分反應為：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-═Hg₂Cl₂↓+SnCl₆^2-，Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①寫出過量的SnCl₂和Fe³⁺反應生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-的離子方程式

；
②用HgCl₂除去過量的SnCl₂的目的是

；
③若稱取聚鐵質量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經上述方法處理后，再用0.1000mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質量分數為

%．

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鐵是日常生活中最常見的金屬，某班學生在學習鐵的知識時，提出下列問題：問題1：某同學為了驗證Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL 0.1mol/L FeCl₃溶液吸收含有SO₂氣體的尾氣，進行以下實驗：
（1）檢驗吸收液中的SO₄^2-：

，則證明Fe³⁺能把H₂SO₃氧化為SO₄^2-．
（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：
2FeCl₃+SO₂+

═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反應中的氧化產物是

（寫化學式）
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，對其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能組合進行探究：
①提出假設．
假設1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；
假設2：溶液中存在

；
假設3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反應）．
②設計方案、進行實驗，驗證假設．請在表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可以不填滿）．限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1mol/LKMnO₄、0.1mol/LKSCN溶液、品紅稀溶液．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取	若出現血紅色，則假設1成立；若未出現血紅色，則假設2或假設3成立．
步驟2：	結合步驟1的現象和結論，

問題2：CuO在高溫下可分解為Cu₂O和O₂．Fe₂O₃在高溫下也分解為FeO和O₂
（4）對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設想了兩種方法：
A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化．
B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質量是否變化．
①實驗中應將Fe₂O₃放在

（填儀器名稱）中灼燒．
②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由

變為

，說明Fe₂O₃確實發生了變化．能說明生成的一定為FeO嗎？

，理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質是密度最小的物質
B	B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數和為4

（1）寫出元素B在周期表中的位置：

，化合物Y所含的化學鍵名稱

；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）

；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式

；
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質．兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示．則t₂時刻消耗氫氧化鈣質量為

g，此時反應的化學方程式為

．
（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅．回答下列問題：
反應AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v（AX₃）=

．
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX₅）由小到大的次序為

（填實驗序號）；
③與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b

；c．

．
④用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為

；
②如果起始時乙中盛有CuSO₄溶液，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入

（填寫物質的化學式）．
（2）如圖2所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
①甲烷燃料電池負極電極反應式是：

．
②Fe電極上的電極反應式為

．
③電極b上的電極反應式

．

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