Question

將6.38 g NaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加34.7 mL 1.00 mol·L^－1 AgNO₃溶液后，不再有沉淀生成。過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產生135 mL(標準狀況)氣體。計算原混合物中NaCl的質量分數。

Answer 1

解析：圖示分析：

涉及的化學反應有:

(1)NaCl＋AgNO₃===AgCl↓＋NaNO₃

(2)Na₂CO₃＋2AgNO₃===Ag₂CO₃↓＋Na₂CO₃

(3)Ag₂CO₃＋2HNO₃===2AgNO₃＋CO₂↑＋H₂O

已知n(CO₂)==0.006 mol

Ag₂CO₃＋2HNO₃===2AgNO₃＋CO₂↑＋H₂O

   1                                            1

n(Ag₂CO₃)                           0.006 mol

n(Ag₂CO₃)=0.006 mol

根據Ag守恒：n(AgCl)=n(AgNO₃)－2×n(Ag₂CO₃)=0.0347 L×1.00 mol·L^－1－2×0.006 mol=0.0227 mol

根據Cl守恒：n(NaCl)=n(AgCl)=0.0227 mol

m(NaCl)=0.0227 mol×58.5 g·mol^－1=1.33 g

w(NaCl)=×100%=×100%=20.8%

答案：20.8%