短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是( )
A．元素丙的單質可用于冶煉金屬
B．甲與丁形成的分子中有非極性分子
C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙
D．甲與乙形成的化合物均有氧化性
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化
B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質
D．分別與等物質的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質的量相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上冶煉冰銅(mCu2O·nFeS)可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫(見圖1)。完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________(填序號)吸收。
a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是____________________；
②裝置中鎂帶的作用是____________________；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是____________；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強(120℃、101kPa)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數．(不考慮H2S的自身分解)______________已知：氧氣不足時：2H2S+O2 
2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正確；說明酸性： H2SO3強于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O | 正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質的量之比為2：3 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。
②圖中△H= kJ/mol。
（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：
②若1 mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據氣象臺天氣頂報，出現大霧天氣將致使高速公路關閉，航班停飛．其中霧屬于下列分散系中的（ ）
A．膠體 B．懸濁液 C．乳濁液 D．溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為_____________。能提高燒渣浸取速率的措施有________________（填字母）。
A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度
（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是______________（填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
還原結束時，溶液中的主要陰離子有_________________。
（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為_______________；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是_____________、_____________過濾、洗滌、干燥。
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