用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸膠體中，含膠粒數目為0.001 NA
B. 8.4 g NaHCO3固體中含有的離子總數為0.3 NA
C. 25℃時，1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有氫離子數目為0.l NA
D. 7.8 g 過氧化鈉固體中含有的共用電子對數目為0.2NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆山西省名校高三下學期聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
亞氯酸鈉是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某化學興趣小組對亞氯酸進行了研究，請回答下列問題。
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
(1)下列物質中與亞氯酸鈉漂白原理相同的是_______。
A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3膠體
(2)現利用下圖所示裝置(夾持裝置省略)進行制取NaClO2晶體實驗。
a.裝置②中兩種實驗儀器的名稱分別是_____________ 、___________。
b.裝置②中產生ClO2的化學方程式為_________________________。
裝置④中制備NaClO2的離子方程式為________________________。
c.裝置③的作用是________________。
d.未反應完的ClO2在裝置⑤中可被NaOH溶液吸收，生成的氧化產物與還原產物均為含氧酸鹽，且二者的物質的量之比為1：1，請寫出該反應的離子方程式______________________。
e.從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。
(3)用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。
亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學反應方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
a.該測定實驗用到的指示劑為_________________。
b.為測定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實驗數據中的___________(填寫選項字母）
A.亞氯酸鈉樣品的質量(a g)
B.過量的碘化鉀晶體的質量(b g)
C.稀硫酸的濃度(cmol/L)和體積(D mL)
D.指示劑的加入量(d mol)
E.標準液的濃度（e mol/L）和消耗體積（VmL）
用上述選定的數據表示出樣品中NaC1O2 質量分數____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的數目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有_____
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線。
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是
A. 28gC2H4所含共用電子對數目為4NA
B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA
C. 1mol甲烷分子所含質子數為10NA
D. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數之和為0．1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1 NA
D. 235g核素
發生裂變反應：+
+
+10
，凈產生的中子（）數為10 NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2NA
B. 標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數為0.5NA
C. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數為9NA
D. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023個
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列方法配制相應的溶液，所配制的溶液濃度偏高的是 （ ）
①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；
②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線；
③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；
④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水
A. ①③⑤ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質量檢測化學試卷 題型：計算題
X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。實驗室制備X可用A、C兩種氣體發生化合反應制得，物質轉化過程如下：
為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性。繼續加入過量BaCl2溶液，產生沉淀2.33g。
請回答：
（1）由Na2SO3和B反應生成C的離子方程式______________
（2）X的分子式是________。在生成X的反應中，C表現了___________性。
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