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3．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反應中，氧化劑是HCl，氧化產物是FeCl2．
（2）標出上述方程式電子轉移的方向與數目（用雙線橋法）

分析 （1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，而HCl中H元素的化合價降低，則HCl為氧化劑；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反應中，鐵元素由0價升高到+2價，氫元素由+1價降到0價，1mol鐵參加反應失去2mol電子；

解答 解：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，氯化亞鐵是氧化產物，而HCl中H元素的化合價降低，則HCl為氧化劑，故答案為：HCl；FeCl2；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反應中，鐵元素由0價升高到+2價，氫元素由+1價降到0價，1mol鐵參加反應失去2mol電子，則電子轉移的方向和數目為：；
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應表示方法，準確判斷反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意雙線橋表示方法與單線橋表示區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是D．
A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應
（2）寫出反應③的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；
②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；
③過濾；
④在濾液中加適量鹽酸調節溶液pH至7；
⑤蒸發結晶．
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是使溶液中SO42-轉化為沉淀而除去．
（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+．
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是AgNO3溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾、液化都是化學變化
B．工業上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯
C．乙酸和甲酸甲酯不互為同分異構體
D．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對離子化合物的敘述正確的是（　　）
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物   
②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成 
③離子化合物熔點高，加熱一定難分解 
④化合物在液態時導電的是離子化合物，不導電的是共價化物．
A．①④B．②③C．①④②③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氫氧化鈉應選用的標志是（　　）
A．爆炸品B．氧化劑C．劇毒品D．腐蝕品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）不變，KW不變
C．增大水的體積，則水中 n（H+） 與n（OH-） 乘積變大
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．化合物 X全部由短周期元素組成，X加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產物，其中 A、B、C 都是中學化學中常見的氧化物，氣體 D是單質E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應的化學方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取 D時可用圖所示裝置收集，則氣體應從B（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X加熱分解，若生成 1mol E，則必定同時生成3molSO2（填還原產物的化學式）．
（5）通過分析各分解產物的物質的量之比，發現 X 的化學式與一種常用凈水劑組成相似，則 X 的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．若向 X 的濃溶液中加入過量的濃 Ba（OH）2溶液，該反應的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．圖1是在實驗室中模擬“氨堿法”制取NaHCO3的部分裝置．

完成下列填空：
（1）仔細觀察兩只通氣導管在瓶內所處的位置，由此推斷：氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳；兩者的通入次序為先通a再通b．為防止尾氣污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脫脂棉．
（2）氣體a與b均可用圖2裝置進行制備．當錐形瓶中固定為生石灰時，分液漏斗中應盛放濃氨水．
用該裝置制備另一種氣體的方法是（用離子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
（3）反應過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）反應過程中采用水浴加熱，其優勢是加熱平穩，便于控制溫度．水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，產物溶解度高，也不利于晶體析出．
（5）反應結束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進行過濾，目的是：增加碳酸氫鈉的析出率，提高產率．
（6）得到的NaHCO3晶體中會含有少量NaCl雜質，可采用如圖3方法進行純度測定：該試樣中NaHCO3的質量分數為0.94（精確到0.01）．若稱量操作無誤，但最終測定結果的相對誤差為1.5%，寫出可能導致該結果的一種情況．產物水分未完全蒸干等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．自然界中存在著許多元素的循環，如圖表示循環的元素是（　　）
A．氫B．碳C．氮D．硫

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