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【題目】下列說法正確的是

A. 鋁鹽和鐵鹽都可以作凈水劑.

B. 在飽和Na2CO3溶液中通入CO2沒有任何現象

C. 將CO2通入CaCl2溶液中至飽和，有沉淀產生

D. 用澄清石灰水可區別Na2CO3和NaHCO3粉末

【答案】A

【解析】A. 鋁鹽和鐵鹽溶液均可以產生膠體，因此都可以作凈水劑，A正確；B. 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在飽和Na2CO3溶液中通入CO2有碳酸氫鈉膠體析出，B錯誤；C. 鹽酸的酸性強于碳酸，將CO2通入CaCl2溶液中至飽和不反應，不會產生碳酸鈣沉淀，C錯誤；D. 澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應產生白色沉淀，不能區別Na2CO3和NaHCO3粉末，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】下列常見物質的主要成分不是有機物的是(　　)

A. 塑膠跑道B. 面包C. 植物油D. 水泥

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【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結構簡式如圖。下列有關敘述中正確的是（）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發生加成反應

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【題目】氮族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識取認識和理解。

（1）基態砷原子的價電子排布式為_____；成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，則As原子的雜化方式為_________。

（2）N2與CO的分子結構相似，1個CO分子中含有的∏鍵數目是_____個。

（3）往硫酸銅溶液中通入過量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是________。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如左下圖所示，由A、B兩種微粒構成，將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同空間構型和成鍵形式，則A為_________，B為__________。

（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構，試判斷其熔點_______________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。已知其B-P鍵長均為x cm，則其密度為_______________ g﹒cm-3(列出計算式即可)。

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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )

A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3-的物質的量的減少量

D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少

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【題目】甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有

A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl

C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr

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【題目】某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為( )

A．3∶2 B．2∶1

C．3∶4 D．4∶3

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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：

（1）乙烯的電子式是___________________。

（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_________________（填“化學”或“物理”）變化。

（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是__________________。

（4）乙醇轉化為A的化學方程式是____________________________________________。

（5）工業上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。

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【題目】己知: Fe3O4能與高濃度鹽酸反應，與低濃度鹽酸不反應。某研究性學習小組通過實驗探究，欲確定某地所產青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并測定青磚中鐵元素的質量分數。回答下列問題：

（一）實驗準備

（l）本實驗探究部分需在無氧環境下進行，故配制溶液的蒸餾水常用_____法除去溶解氧。該實驗所用試管中均需充滿CO2，請選用下列裝置制取干燥純凈的CO2氣體，連接順序為：

a_____h、i（后續裝置略去）。

（二）探究青磚中是否含有Fe3O4和Fe2O3

組別步驟及現象	第一組	第二組	第三組
步驟一	取試管l 、2 、3①分別加入2g青磚細粉②分別通入CO2氣體至充滿，用戶塞子塞緊
步驟二	向試管1中注入10mL 3 mol/L鹽酸，充分振蕩	向試管2中注入10mL 6 mol/L鹽酸，充分振蕩	向試管3中注入10mL 12 mol/L鹽酸，充分振蕩
步驟三	取試管1、2、3中的上層清液各1mL于另三支試管中，再分別注入0.2mL相同濃度的KSCN溶液，振蕩
步驟三的實驗現象	溶液變紅且第一、二兩組溶液顏色深淺相同		溶液變紅且較第一、二兩組顏色更深

（2）步驟二中，若不取下試管上的塞子，又不因鹽酸加入導致試管內壓強增大，使用注射器實現上述目的的操作方法為__________。

（3）Fe3O4與高濃度鹽酸反應的離子方程式為________。

（4）用離子方程式表示溶液變紅的原因__________。

（5）根據上述現象，可初步得出該青磚樣品中所含鐵的氧化物為________（填化學式）

（三）探究青磚中是否含有FeO

（6）另取一支充滿CO2氣體的試管，注入1mL上述試管1的上層清液和數滴K3[Fe（CN）6]溶液，若實驗現象為_______，說明青磚中含有FeO。

（四）青磚樣品中鐵元素質量分數的測定

稱取m1g 青磚細粉，用足量12mol/L鹽酸充分溶解、過濾、洗滌（第一次）。將濾液（包括洗滌濾渣后的溶液）依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應，過濾、洗滌（第二次），將沉淀灼燒至恒重，冷卻后稱得殘留固體質量為m2g。

（7）若青磚中其它成分對實驗無影響，則測得鐵元素的質量分數為____（填含m1、m2的表達式）；該實驗若未進行第一次洗滌，則測得鐵元素的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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