Question

已知：粘土中含有鐵元素．紅磚常用作建筑材料，它是以粘土為原料，在高溫下燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名．
（1）根據紅磚的顏色，猜測其可能含有的紅色成份是

Fe₂O₃

．
（2）某同學為了檢驗猜測是否正確，設計了一個實驗方案，請完成有關實驗步驟并寫出有關反應的離子方程式．
①用鐵錘敲碎一小塊紅磚，在研缽中磨成粉末；
②取少量粉末用

鹽酸

溶解；
③過濾；
④取少量溶液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液顏色呈

血紅

色．有關反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；

FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl

．

Answer 1

分析：氧化鐵是紅棕色物質，可猜想紅磚的成分為氧化鐵；要證明氧化鐵，即要檢驗鐵離子，需要把氧化鐵轉變為可溶性鐵的化合物，用KSCN溶液檢驗．

解答：解（1）氧化鐵為紅棕色固體，故根據紅磚的顏色猜測其可能成分為Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃
（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，過濾除去不溶性雜質得氯化鐵溶液，與KSCN溶液反應呈紅色，故實驗步驟為：②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌，③將混合液倒入過濾器過濾，④在濾液中滴入KSCN溶液，觀察到溶液顏色呈血紅色；Fe₂O₃ 與鹽酸反應生成三氯化鐵和水，其反應方程為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；KSCN溶液與三氯化鐵反應生成Fe（SCN）₃和KCl，其反應方程為：FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl；
故答案為：②鹽酸 ④血紅色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl；

點評：本題考查了關于鐵的化合物的實驗設計．Fe^3+_與KSCN溶液顯紅色是檢驗Fe³⁺的特征反應．