Question

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據以上工藝回答下列問題：

(1)電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解反應的陽極方程式：________

(2)寫出步驟(4)的離子反應方程式：________；

(3)金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au＋6HNO₃(濃)＝Au(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：________．

(4)我們知道，稀鹽酸與銅不反應．在稀鹽酸中加入H₂O₂等氧化劑后，則可使銅順利溶解．某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置：

(5)分別將等質量的銅片與分別等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈蘭色，甲同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，乙同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究甲乙兩同學的說法誰更正確(簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論：________________

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)Cu－2e^－＝Cu²⁺

　　(2)2AuCl₄^－+3SO₂+6H₂O＝2Au+8Cl^－+3SO₄^2－+12H⁺

　　(3)王水中含有大量的Cl^－，Au³⁺與Cl^－可生成AuCl₄^－，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

　　(4)電解裝置，銅與電源的正極相連即可．若加硝酸鉀或用銅與碳相連構成原電池可給1分．

　　(5)理論：等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等；實驗：將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則乙同學的結論正確，反之，不正確．若加水不給分．(其他合理答案也給分)