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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C.晶體的化學(xué)式為Ba2O2

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

【答案】D

【解析】

晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個數(shù)為8×+6×=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數(shù)為12×+1=4，所以晶胞中Ba2+與陰離子的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO2。

A．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點和面心位置，每個晶胞中含有3×個，每個頂點為8個晶胞共有，則共有8×3×=12個，故A錯誤；

B．晶體中位于頂點的Ba2+離子和位于邊上的陰離子距離最近，每個頂點為8個晶胞所共有，而每個邊為4個晶胞共有，每個晶胞中有3個邊上的陰離子距離相等且最近，根據(jù)均攤法計算，晶體中每個Ba2+同時吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×=6，故B錯誤；

C．由以上分析可知晶體的化學(xué)式為BaO2，故C錯誤；

D．該物質(zhì)為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應(yīng)為離子化合物，含有O-O，為非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故D正確；

故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
n(NH3)/(l0-2mol)	4.8	5.9	6.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 20 min達到第一次平衡，在反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。回答下列問題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是___（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉蚴�____。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（___）

A．3.5

B．1.8

C．2.5

D．4.0

（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為____________（用對應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

+ H2OH2SO3 + OH- ①

H+ + ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）BD2的電子式為_______________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。

（3）將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈堿性）中各微粒（水分子除外）濃度由大到小的順序為_________________________________________。

（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（5）常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。

（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18 molC2，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。