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13．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　　）
A．Ba2+、Ca2+、OH-、HCO3-B．H+、K+、NH4+、SO42-
C．NO3-、SO42-、K+、Mg2+D．H+、Na+、NO3-、Cu2+

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合常見離子的顏色來解答．

解答 解：A．Ca2+、OH-、HCO3-結合生成沉淀和水，Ba2+、OH-、HCO3-結合生成沉淀和水，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列烴在光照下與氯氣反應，生成三種一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．異戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現實驗室要配制500mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液，請完成相應的實驗步驟．
A．實驗準備
（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 等
（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度再蓋好瓶塞，（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水．
（3）計算：實驗所需NaCl固體的質量為29.25g
B．實驗過程
（1）稱量：用托盤天平稱量約29.3gNaCl固體，并將NaCl固體放入500mL 小燒杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌．
（3）轉移和洗滌．將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶內（完成空白，將操作補充完整，下同．）
（4）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線1-2cm時時，改用膠頭滴管蒸餾水至凹液面與刻度線相切
（6）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復上下顛倒搖勻．
（7）裝瓶：將配制好的溶液轉入試劑瓶中待用．
C．誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（1）轉移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低．
（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度偏高．
（3）搖勻后發現液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的分類組合不正確的有（　　）
①海水、空氣、膽礬、堿石灰均為混合物；
②H2CO3、CH3COOH、NaHSO4、H2S均為酸；
③Mg（OH）2、NaOH、NH3•H2O、Cu（OH）2均為堿；
④干冰、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物；
⑤Mn2O7、Al2O3、Na2O2、Fe3O4均為堿性氧化物；
⑥AgCl、AlCl3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3均為鹽．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．亞運期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴禁旅客帶上車．下列化學藥品，不允許旅客帶上車的有
①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷（　　）
A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取20g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產率
將所得產品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變為藍色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，則該實驗的產率為72.4%．（保留三位有效數據）
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質的實驗式是C2H6O．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為46，該物質的分子式是C2H6O．
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結構式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子3種不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖②．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素
B．在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素
C．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系
D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數目為10，則X在第3周期第ⅡA族

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