Question

已知298K時， N₂(g)+3H₂(g)="2" NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則下列關系式正確的是

A．Q1 = Q2 =" 92.4kJ"

B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ

C．Q2＜ Q1＜92.4kJ

D．Q2 = Q1＜ 92.4kJ

Answer 1

C

題給熱化學方程式中的△H＝－92.4kJ/mol是指1molN₂（g）和3molH₂（g）和完全反應的反應熱。而將1molN₂（g）和3molH₂（g）在一定條件下反應時，是一個可逆反應，不可能全部反應，故反應放出的熱量應小于92.4KJ。另一容器中的反應建立的平衡與前一容器建立的平衡應為等效平衡，平衡時各物質的量相等，但由于第二種情況下，容器中已有0.1molNH₃，故反應再生成的NH₃較第一種情況少，故Q₂＜Q₁[點撥]：本題不僅考查了反應熱的概念，還同時考查了可逆反應，等效平衡等概念，綜合性較強，考生只有在準確理解上述概念的基礎上，才能準確做答。由于“化學反應中的能量變化”，新教材已將其作為另一條主線貫穿于教材始終，故能量變化問題幾乎可與任何一章相聯系、相綜合，復習中應多加留意。