【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO
[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液
B. 裝置J收集的氣體中不含NO
C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞
D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應
【答案】B
【解析】根據實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內的空氣，由于HNO3具有揮發性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），裝置F用于除去NO中的HNO3（g），裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu粉的反應，裝置I用于檢驗NO。A，裝置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根據題意用FeSO4溶液檢驗NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，A項正確；B，檢驗NO的反應為FeSO4+NO
[Fe（NO）]SO4，該反應為可逆反應，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，B項錯誤；C，實驗結束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞停止通入NO，C項正確；D，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產生了黑色固體，說明NO與Cu發生了反應，D項正確；答案選B。
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【題目】進行焰色反應檢驗鉀離子時有以下步驟，其中正確的操作順序是（ ）
①蘸取待測液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過藍色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲
A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個興趣小組用下列裝置在實驗室制備硫代硫酸鈉。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。
(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開K1、K3,關閉K2,打開儀器a的活塞;片刻后,打開集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現黃色渾濁后逐漸消失,相關的化學反應方程式為：①_________________；②Na2SO3+S
Na2S2O3。
(3)加熱濃縮至出現少量晶膜,停止加熱,打開K2,關閉K3,用注射器注入無水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。
(4)乙小組在制備Na2S2O3時進行了改進。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應為：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。
(5)測定乙小組產品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶，調節溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過濾,洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標準碘溶液滴定,消耗標準碘溶液10.00mL。
①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。
②該產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗標準鹽酸的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答下列問題：
（1）滴定終點時的現象是_______________________________________。
（2）所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質的量濃度是_________ mol·L－1；試樣中NaOH的質量分數為__________________。
（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
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【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。
（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)
（2）CH4和NH3中，熱穩定性較強的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；
（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。
Ⅱ．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子（或分子）結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
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【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是（ ）
A.二者在水中的溶解度不同，相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B.二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉
C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿
D.二者在一定條件下可以相互轉化
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【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L
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