Question

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L^-1時，甲酸中的C(H⁺)約為乙酸中C(H⁺)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液A和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為A、乙酸、b。由此可知（    ）

A.A的濃度必小于乙酸的濃度           B.A的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度           D.b的濃度必大于乙酸的濃度

Answer 1

A

解析：本題主要考查弱電解質的電離平衡知識和酸的相對強弱等問題。由于c(HCOOH)=c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^-1時，甲酸中的c(H⁺)等于乙酸中c(H⁺)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH（a）＞pH（CH₃COOH）＞pH（b），即溶液a的c(H⁺)＜0.1 mol·L^-1 CH₃COOH的c(H⁺)＜溶液b的c(H⁺)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大小（因HCOOH酸性＞CH₃COOH酸性）。答案為A。