Question

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應中，還原劑是

 

，還原產物是

 

，若生成標況下11.2L SO₂，消耗銅的質量

 

 g，轉移電子

 

個，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、S元素化合價由+6價變為+4價，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物，根據二氧化硫和Cu之間的關系式計算消耗Cu的質量，根據二氧化硫和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數．

解答： 解：該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、S元素化合價由+6價變為+4價，所以Cu是還原劑、硫酸是氧化劑，SO₂是還原產物，根據SO₂和Cu之間的關系式得消耗m（Cu）=

11.2L 22.4L/mol

1

×1×64g/mol=32g，轉移電子數=

11.2L

22.4L/mol

×2×N_A/mol=N_A 或約6.02×10²³，轉移電子數是2，．
 故答案為：Cu；SO₂；32；N_A 或約6.02×10²³；．

點評：本題考查了氧化還原反應，側重對基本概念及根據方程式計算，明確元素化合價是解本題關鍵，題目難度不大．