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（10分）鹵代烴在工農業生產及人們的生活中具有廣泛的用途。如四氯化碳可用作滅火劑、氟利昂曾用作冷凍劑、氯仿曾用作麻醉劑，鹵代烴還是合成高分子化合物的原料。

已知下面三個反應(其中A為氯代烴，B為烯烴) ：

請回答下列問題：

（1）化合物B的分子式是 ，1 mol化合物B完全燃燒需要消耗標準狀況下 L的氧氣。

（2）由丙醇可以制備B，該反應的反應條件是 ，反應類型是 。

（3）寫出B在有機過氧化物（R—O—O—R）中與HBr反應的化學方程式： 。

（4）假設A在核磁共振氫譜中有兩組峰，且峰面積之比為6∶1，那么A在氫氧化鉀水溶液中加熱反應生成的有機化合物的結構簡式是 。

（5）實驗室檢驗A中是否含有氯元素，所加試劑的順序是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）銅在自然界存在于多種礦石中．

（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．

（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發生反應的化學方程式 ．

（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長， (至少寫一條變化規律)．

（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是 （用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為 ．

（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：

黃銅礦精銅冰銅（Cu2S和FeS）粗銅精銅

（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是 ．

（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為 ．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：填空題

(11分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的 倍；

②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時 （填增大、減小或相等）。

（4）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為: ,可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ,一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405nm（晶胞參數就是晶胞立方體的邊長），晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3（不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省忻州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。

（2）寫出反應①、⑤、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式。

反應①：________________。

反應⑤：________________。

反應⑥：________________。

反應④：________________。

（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應中，ΔH＜0的是_______(填序號)。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現象因為發生加成反應而產生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯通入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西河池市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)“侯氏制堿法”是我國著名的工業化學家侯德榜發明的，該制堿法為中國化學工業乃至世界化學工業做出了重要的貢獻。請回答以下問題:

（1）為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩定性,設計了如圖的實驗裝置(鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略):

在Y中應放的物質是 (填化學式)。

（2）某化學研究性學習小組以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料，模擬侯德榜先生制堿原理設計了下圖的實驗裝置。

①寫出對應儀器的名稱:a ,b 。

②實驗的操作步驟中,打開旋塞K1、K2的合理順序為:先打開 ,后打開 (填字母代號)。理由是 。

③利用該裝置制得的NaHCO3將采用 （填實驗操作）分離；

裝置中氣膽的作用是 。

（3）實驗室欲配制500mL0．1 mol·L-1NaHCO3溶液。

①配制溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。

②下列情況會造成所配溶液的濃度偏低的是

a．加水時超過刻度線 b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

c．未洗滌燒杯和玻璃棒 d．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自來水的殺菌消毒

B．CO2、CH4 氣體的大量排放會造成溫室效應的加劇

C．化石燃料的直接利用，促進了“低碳”經濟的發展

D．市售的加鈣鹽、加碘鹽，這里的“鈣”、“碘”指的是元素

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0．5L 1mol/L FeCl3溶液與0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的數目之比

A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3

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