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【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液法 B.加熱分解 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.滲析法 F.蒸餾法 G.過濾法

(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

(3)__________分離水和煤油的混合物。

(4)__________分離水和酒精。

(5)___________分離溴水中的溴和水。

【答案】(1) G (2)C (3) D (4) F (5) A

【解析】

試題(1)飽和食鹽水(溶液)和沙子(難溶物)分離用過濾法。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,氯化鈉的溶解度受溫度影響小,故選擇結(jié)晶法進行分離。(3)分離水和煤油的混合物;互不相溶且密度有差異,用分液法。(4)分離水和酒精;兩者相溶沸點有差異可選擇蒸餾法。(5)分離溴水中的溴和水。可用適當?shù)挠袡C溶劑去萃取溴。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1molL-1NaOH溶液480mL。

(1)配制該溶液的實驗步驟包括:

a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為____________g;

b.稱量氫氧化鈉固體;

c.將燒杯中的溶液注入_______________

d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;

e.蓋好瓶塞,反復上下顛倒搖勻;

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_____________時,改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(2)上述步驟的正確操作順序是________________________________

(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______

A、溶解固體溶質(zhì)時,未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容

B、定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸餾水

D、定容時觀察液面仰視

(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放,請用化學方程式解釋原因__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了防治酸雨,減少煤燃燒時向大氣排放的SO2的量,工業(yè)上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物進入大氣),最后生成石膏。試回答下列問題:

(1)整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括_____________________

①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥非氧化還原反應 ⑦離子反應

A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤ C.①⑤⑥ D.②④⑤⑦

(2)第一步“固硫”反應的化學方程式中氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)為________

A.1 B.2 C.3 D.4

(3)減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是________

①少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③將煤脫硫 ④在土壤中加生石灰防止土壤酸化 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B. 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C. 26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA

D. 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NA

B. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

C. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA

D. 標準狀況下,8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,下列判斷不正確的是 ( )

A. 鋅為正極,Ag2O為負極

B. 鋅為負極,Ag2O為正極

C. 原電池工作時,負極區(qū)溶液pH減小

D. 原電池工作時,正極區(qū)溶液pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗1:向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去。

實驗2:向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液,溶液變藍。

下列說法錯誤的是(

A.在兩個反應中H2O2都做氧化劑

B.氧化性:H2O2>I2

C.實驗1中會產(chǎn)生無色氣體

D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度,稱取上述TiO2試樣0.2g,一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+,得到待測液約30mL,再用0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+(假設雜質(zhì)不參與以上反應)。下列說法中錯誤的是( )

A. 欲配制0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液400mL,需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3g

B. 再進行滴定之前,應向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑

C. 滴定前仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù),將導致測定結(jié)果偏大

D. 在其他滴定實驗操作均正確時,消耗標準液20.00mL,則樣品的純度為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用CO2CH4重整可制合成氣(主要成分為COH2),該反應的熱化學方程式為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)HxkJmol-1

已知①CH4(g)C(s)+2H2(g)Ha kJmol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Hb kJmol-1

CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)Hc kJmol-1x的數(shù)值為(  )

A.a+b+2cB.a+2b2cC.a+b2cD.a+bc

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同步練習冊答案
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