Question

下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是（　　）

A、pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（OH^-）＞c（H⁺）

B、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）

C、0.1 mo1?L^-1的NH₄C1溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D、NaHCO₃，溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．NH₄⁺部分水解，溶液呈酸性；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：A．pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），故B正確；
C．NH₄⁺部分水解，溶液呈酸性，應(yīng)為c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．由電荷守恒可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度不大．