Question

（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：

 

．反應開始至2min，Z的平均反應速率為

 

．
（2）反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），不同情況測得反應速率，其中反應速率最快的是

 

．（填序號）
①υ（D）=0.4mol/（L?s）②υ（C）=0.5mol/（L?s）
③υ（B）=0.6mol/（L?s）④υ（A）=0.15mol/（L?s）

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（2）反應速率的單位相同，用各物質表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，數值大的反應速率快．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y 2Z；v（Z）=

0.2mol/2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1
故答案為：3X+Y 2Z；0.05mol?（L?min）^-1
（2）反應速率的單位相同，用各物質表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，數值大的反應速率快
①、

υ(D)

2

=0.2 mol/（L?s）
②、

v(C)

2

=0.25mol/（L?s），
③、

v(B)

3

=0.2mol/（L?s），
④、

v(A)

1

=0.15mol/（L?s），
所以反應速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．
故選：②．

點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法；比較反應速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一物質的反應速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質的量表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，數值大的反應速率快．
比較反應速率時注意（1）反應速率的單位要相同（2）單位時間內反應物或生成物的物質的量變化大，反應速率不一定快，反應速率是用單位時間內濃度的變化量來表示的