【題目】（ ）關于F－微粒敘述正確的是
A. 質量數為19，電子數為9 B. 質子數為9，中子數為9
C. 質子數為9，電子數為10 D. 中子數為10，電子數為8
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【題目】下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是( )
選項 | 操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH較大 | 非金屬性C<S |
B | 向盛有2ml0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0. 1mol/L KI溶液， | 先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀 | Ksp（AgCl)> Ksp（AgI) |
C | 室溫下，取相同大小、形狀和質量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中 | Cu粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈 | 探究濃度對化學反應速率的影響 |
D | 用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 | 陰極上先析出銅 | 金屬活動性：Mg>Cu |
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【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1．下列敘述錯誤的是
A. Y的氫化物的沸點比R的氫化物的沸點高
B. Z、W、R按最高價氧化物對應水化物的酸性強弱排列順序是R＞W＞Z
C. X2Y2化合物中的化學鍵與X2R中的化學鍵類型完全相同
D. RY2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于硝酸
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【題目】下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是( )
A．熔融時不導電
B．水溶液的導電能力很差
C．不是離子化合物，而是極性共價化合物
D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
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【題目】NA為阿伏加羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A. 44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1.5NA
B. 2L0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數為NA
C. 氫氧化鈉與氯氣反應時，生成0.1molNaCl轉移的電子數為0.1NA
D. 一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是
A. 四種元素原子中，原子半徑最大的是Z
B. X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y
D. 1mol W單質與足量X單質反應，轉移的電子數為2NA
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2 + NH3·H2O =NH4++ HSO3-
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3 : CaCO3 + 2 H+=Ca2++ H2O+CO2↑
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3- +3H2O=3I2+6OH-
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【題目】反應E＋F==G在溫度T1下進行，反應M＋N==K在溫度T2下進行，已知T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件均相同)，則兩者的反應速率（ ）
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
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