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．已知下列熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l)     △H1= －870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g) === CO2(g)                      △H2= －393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                    △H3= －285.8 kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓變△H為（     ）kJ·mol-1

A．488.3        B．－244.15         C．244.15        D．－488.3

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以含硫鐵礦石為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學方程式補充完整：4
FeS2
FeS2
+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應完全后冷卻至室溫，稱得固體物質的質量是mg，生成SO2為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質量分數是（假設礦石中的雜質受熱不分解，也不會與SO2反應）
D
D
．
A.
32V
22.4W
    B.
22.4V
32W
    C.
3(W-m)
W
   D.
8(W-m)
5W

（2）接觸室中發生反應的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
△
3SO3
2SO2+O2
催化劑
△
3SO3
．
某溫度下，進入接觸室內SO2和O2的物質的量比為1：1，反應達到平衡時，壓強減少
1
5
，則SO2的轉化率為
80%
80%
．
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO3氣體的X物質是
濃硫酸
濃硫酸
（寫名稱）．
已知每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程是
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（5）排出的尾氣SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

通常情況下空氣中CO2的體積分數為0.030%，當空氣中CO2的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于
保護臭氧層
保護臭氧層
．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應．已知過氧鍵（-O-O-）不穩定，請寫出環氧乙烷與CO2通過加聚制造全降解塑料的化學方程式：
．
（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相關說法合理的是
A
A
．
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染
（4）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，為了提高測量的精確度，小李應該選用的試劑為
B或D
B或D
（填序號）．
A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南昌一模）在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和XmolH2，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）
已知：①反應過程能量變化如右圖；②達到平衡時，測得反應放出的熱量為18.4KJ，混合氣體物質的量為3.6moL，容器內壓強減小10%；
請回答下列問題：
（1）圖中A點表示
反應物具有的總能量
反應物具有的總能量
；C點表示
生成物具有的總能量
生成物具有的總能量
；
（2）該反應通常使用鐵為主體的復合催化劑，使用該催化劑時，B點的變化是
降低
降低
（填“升高”或“降低”）
（3）X值為
3
3
；
（4）該反應的熱化學方程為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
；
（5）若起始時充入的N2、H2、NH3物質的量分別為a、b、c，平衡時各組分的量與上述平衡均相等，且始終維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍為
O≤C＜0.4
O≤C＜0.4
．

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科目：高中化學 來源：廣東省期中題 題型：多選題

下列熱化學方程或說法正確的是：

[     ]

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液中和反應的熱化學方程式為
2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

下列熱化學方程或說法正確的是：

[     ]

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．同溫同壓下，等物質的量的H2與足量的Cl2在光照和點燃條件下充分反應，所產生的熱量相同
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為
2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

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同步練習冊答案
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