Question

某鹽的混合物中含有0.2molNa⁺，0.4molMg²⁺，0.4molCl^- 和SO₄^2-，則其含有的SO₄^2-（　　）

• A、0.1mol
• B、0.3 mol
• C、0.5 mol
• D、0.15 mol

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：溶液呈電中性，根據電荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據此計算．

解答： 解：溶液呈電中性，根據電荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），則：
0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=0.3mol，
故選B．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意電解質混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質的量．