【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 鐵電極的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
B. 若左池石墨電極產生44.8 L(標準狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷
C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O
D. 為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽
【答案】B
【解析】
A.通入氧氣的電極上得電子發生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；
B.石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L氫氣轉移電子的物質的量=44.8L÷22.4L/mol×2=4mol，消耗1mol甲烷轉移的電子數為8mol，根據轉移電子相等得，消耗氧氣的物質的量=4mol/8=0.5mol，故B錯誤；
C.甲烷為負極反應物，在負極失去電子并與游離的CO32-結合生成CO2和H2O，電極反應式為CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，故C正確；
D.水是弱電解質，其導電能力較小，為了增強溶液的導電能力而加入強電解質，故D正確。
故選B。
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【題目】等質量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是( )
A.兩種氣體的分子個數之比為17∶16
B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16
C.兩種氣體的氫原子個數之比為17∶12
D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16
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【題目】銅、鎂、金等的相關物質在生產生活中具有重要的作用。回答下列問題：
(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態銅原子中，核外電子占據最高能層的符號是___________，占據該最高能層的電子數為___________。
(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為___________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________________________。
(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖1所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數式表示)g·cm－3。
(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz，則A點原子的坐標為(0，0，0)，C點原子的坐標為(2a，0，0)，D點原子的坐標為(0，0，b)，則B點原子的坐標為______________________。
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【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見的凈水劑，某校化學興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實現變廢為寶。經查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13，該化學小組制定工藝流程如下:
己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2O
Cu(NH3)42++4H2O
回答下列問題：
（1）將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________；
（2）為了步驟②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任寫兩種）；
（3）寫出步驟⑥的離子方程式__________；
（4）用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑（按使用順序填寫化學式）；
（5）在步驟⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發生
CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應平衡常數為：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。
（6）為了檢驗該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標準KOH溶液進行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_________
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【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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【題目】以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（ ）
A. 鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2
B. 兩極上溶解和析出的物質的質量相等
C. 鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g H2
D. 鐵片溶解1 mol，轉移電子1 mol
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【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：
，下列說法正確的是
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7
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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
（1）氣體a由右圖甲或乙制備 ，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管 a 的作用是_____。
（2）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為_____________。
（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_________________。
II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置
回答下列問題：
（1）指出試管c中產生的實驗現象：______________________。
（2） 用可抽動的銅絲代替銅片的優點___________。
（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。
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