Question

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1.7g?cm^-3）在微熱下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O（設反應過程中無水份損失）．則此硫酸溶液的物質的量濃度為（　　）

A．8.5mol?L^-1

B．10.0mol?L^-1

C．17.0mol?L^-1

D．18.4mol?L^-1

Answer 1

分析：CuO粉末與適量的硫酸微熱下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O，可以改寫呈成CuO?H₂SO₄?4H₂O，故原硫酸溶液中m（H₂SO₄）：m（H₂O）=98：4×18=98：72，據此計算硫酸的質量分數，再根據c=

1000ρω

M

計算該硫酸的物質的量濃度．

解答：解：CuO粉末與適量的硫酸微熱下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O，可以改寫呈成CuO?H₂SO₄?4H₂O，故原硫酸溶液中m（H₂SO₄）：m（H₂O）=98：4×18=98：72，故該硫酸的質量分數為

98

98+72

=

98

170

，該硫酸的密度ρ=1.7g?cm^-3，故該硫酸的物質的量濃度c=

1000×1.7× 98 170

98

mol/L=10mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度較大，注意利用化學式改寫的方法計算原硫酸溶液中硫酸的質量分數．