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【題目】用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是(　　)

A. 配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質

B. 滴定到終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D. 滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

【答案】A

【解析】A項將會使標準堿液的c(OH－)偏大。滴定時耗用的V(OH－)偏小，導致結果偏低，故正確；終點時俯視讀數，將使讀取堿液的體積偏大，測定結果偏高，B項錯誤；用未知液潤洗錐形瓶將使測定結果偏高，C項錯誤；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

由實驗數據得到v2正~[O2]的關系可用右圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為 (填字母)。

（3）工業上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發生的反應：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O2-。

該電解池陰極的電極反應式是。陽極產生的氣體N的化學式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )

A. 氧化劑和還原劑的物質的量比為8: 3

B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質的量的比為2∶3

C. 該反應的電子轉移數為6e-

D. 該反應中Cu(NO3)2 為氧化產物，H2O為還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A(?)+B(?) xC(g)△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：4。下列判斷不正確的是（）

A、x=2

B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態

C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（　　）


A．從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑	B．萃取操作過程中的放氣	C．定量測定化學反應速率	D．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性