（12分）在
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
⑴寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。
⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是 。
用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v= 。
⑶能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內密度保持不變
⑷某同學查閱資料得知，該反應
＞
；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為 。
⑸ 為使該反應的反應速率增大，且 平衡向正反應方向移動的是 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v= 。
|
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O2) D．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
A．及時分離除NO2氣體 B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v= 。
|
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O2) D．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
A．及時分離除NO2氣體 B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省滄縣中學高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
| 時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0．020 | 0．010 | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（Ｉ)（10分）某自主學習小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
|
實驗編號 |
T/K |
大理石規格 |
HNO3濃度/mol·L－1 |
實驗目的 |
|
① |
298 |
粗顆粒 |
2.00 |
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； (Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應速率的影響； (Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規格(粗、細)對該反應速率的影響。 |
|
② |
|
|
|
|
|
③ |
|
粗顆粒 |
|
|
|
④ |
|
|
|
(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內加入NO和O2，發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，正反應放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：
|
時間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）NO的平衡濃度c(NO)= ；
（2）用O2表示從0~2s內該反應的平均反應速率為 ；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是 ；
（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內：①升溫 V ②體積不變充入He氣體 V
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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇無錫市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
|
時間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_____ ___。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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2分
2NO2(g) ΔH= -112.6 kJ 2分
