<del id="8ooy2"></del>

<strike id="8ooy2"></strike>

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向等體積的FeBr₂、KI、Na₂S溶液中分別通入Cl₂，充分反應后，若耗用的Cl₂的體積相同(均在相同條件下反應)，則FeBr₂、KI、Na₂S三種溶液的物質的量濃度之比為
[　　]
A．	3：2：1
B．	3：1：2
C．	3：6：2
D．	2：6：3

答案：D

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定

．（填字母序號）
A．含Fe²⁺，不含Fe³⁺B．含Fe³⁺，不含Br^-C．含Fe³⁺，含有Br^-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為

10%

；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：

增大CO濃度

、

適當降低溫度或及時分離CH₃OH

；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO₃發生的一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O
①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質中的

（填化學式）能使上述還原過程發生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定

單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）

推（計）算反應速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：四川省南充高中2012屆高三第一次月考化學試題 題型：013

下列離子方程式的書寫正確的是
[　　]
A．	將0.01 mol氯氣通入10 mL　1 mol/L　FeBr₂溶液中：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂
B．	弱酸尼泊金酸(HOCOOH)與足量碳酸氫鈉溶液反應：HOCOOH＋HCO₃^－→HOCOO^－＋CO₂↑＋H₂O
C．	向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O
D．	向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量濃度，等體積的鹽酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O