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利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純,下列敘述正確的是

  A. 電解時以精銅作陽極          B.電解時陰極發生還原反應

  C.粗銅連接電源負極,其電極反應是Cu =Cu2+ + 2e-

  D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂一模)工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)實驗操作I的名稱為
過濾
過濾
;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有
坩堝
坩堝
(填儀器名稱).
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
(填試劑名稱).
(3)金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=
11
11

(5)①利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是
b.c
b.c
(填代號).
a.電能全部轉化為化學能
b.粗銅接電源正極,發生氧化反應
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數,涉及的主要步驟為:稱取一定質量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應后
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量.(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節)

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