Question

取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）

 

（2）原混和氣體中CH₄跟O₂的體積比．

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：堿石灰增重0.600g生成CO₂與H₂O的總質量，根據(jù)質量守恒，為CH₄與反應的O₂的總質量，設CH₄的物質的量為xmol，根據(jù)方程式表示出消耗氧氣物質的量，再根據(jù)CH₄與反應的O₂的總質量列方程計算解答．

解答： 解：（1）由題知0.600g為生成CO₂與H₂O的總質量，根據(jù)質量守恒，也CH₄與反應的O₂的總質量．
設CH₄的物質的量為xmol，由CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，可知反應氧氣的物質的量為2xmol，則：
44x+36x=0.600
解得：x=0.0075 
V（CH₄）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL
反應消耗的氧氣的體積為：168mL×2=336mL
堿石灰吸收后所剩余的體積為：840mL-168mL-336mL=336mL
故答案為：336mL；
（2）原混合氣體中CH₄與O₂的體積比為：168mL：（840-168）mL=1：4，
故答案為：1：4．

點評：本題考查混合物計算，關鍵是利用質量守恒定律確定參加反應氧氣與甲烷總質量，難度中等．