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【題目】化學與人類生產、生活密切相關,下列說法錯誤的是()

A.采用催化摶化技術,可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉化為無毐氣體

B.“霧霾天氣” “溫室效應” “光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關

C利用風能.太陽能等淸潔能源代替化石燃料,可減少環境污染

D氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料

【答案】B

【解析】

試題分析:A、采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體氮氣和CO2:2xCO+2NOx2XCO2+N2,A正確;B、酸雨臭氧層受損光化學煙霧都與氮氧化物有關,B錯誤;C、太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于減少污染物的排放,節約資源,保護環境,C正確;D、氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料,為原子晶體,沸點高、硬度大,其化學式為Si3N4,D正確,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是(
A.Ca2+、Na+、NO3、Fe2+
B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3
C.K+、Cl、HCO3、NO3
D.Mg2+、Cl、NH4+、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A.圖表示H2與O2發生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱H =-241.8 kJ·mol-1

B.圖表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c

C.圖表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D.圖表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于電解質電離的敘述中,正確的是

A. 碳酸鈣在水中溶解度很小,其溶液的電阻率很大,所以碳酸鈣是弱電解質

B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強電解質

C. 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好,所以它們是強電解質

D. 水難電離,純水幾乎不導電,所以水是非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數據如下表:

實驗

編號

溫度/

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

(1) 實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率等于____________。

(2) 實驗②中,該反應的平衡常數K=____________。

(3) 實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為____________。

(4) 實驗④中,達到平衡時,b____________0.060 (填大于、小于、等于)

(5) 實驗③中,達到平衡時,a等于 ____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作后溶液的顏色無明顯變化的是

A. 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 氯化鋁中滴加石蕊指示劑

C. 偏鋁酸鈉溶液中滴加酚酞指示劑 D. 氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,當關閉K時,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始時體積V(A)=V(B)=a L,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發生下列反應:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)H<0達到平衡()時V(B)=0.9a L,試回答:

(1)B中X的轉化率α(X)B為_________。

(2)A中W和B中Z的物質的量的比較:n(W)A __________________ n(Z)B(填<、>、或=)

(3)打開K,過一段時間重新達平衡()時,B的體積為_________升(用含a的代數式表示,連通管中氣體體積不計)

(4)要使B容器恢復原來反應前的體積,可采取的措施是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乳制品富含鈣,紫菜富含鐵。這里的指的是

A. 分子 B. 元素 C. 單質 D. 氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開始,并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為21;若采取某種措施,導致SO2和O2又消耗了一些,并再次達到平衡,下列說法正確的是(

A .新平衡體系中,SO2和O2物質的量之比仍為21

B .平衡向正反應方向移動了,原因是正反應速率增大了,逆反應速率減小了

C .新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大了

D .若采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是11

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