Question

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。該學生用標準0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；

B.檢查堿式滴定管是否漏液；

C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

D.將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數；

E.用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管；

F.按上述操作重復兩至三次；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞，則在G操作中如何確定滴定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)

(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結果__________；

(4)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度__________mol·L－1

(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時的離子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】BAEDCGF 當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色 偏大 偏大 偏小 3.6

【解析】

（1）用標準0.12mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復滴定等，所以正確的操作順序為：BAEDCGF；當滴定達到終點時，溶液呈中性，再加入一滴氫氧化鈉溶液時，溶液呈堿性，溶液會由無色變為淺紅色，故滴定終點為：當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色；

（2）堿式滴定管未用標準液洗滌，則會導致標準液的濃度降低，最終消耗標準液的體積增加，導致滴定結果偏大；

（3）滴定前尖嘴口氣泡計入消耗堿的體積，會導致堿溶液的讀數偏大，最終滴定結果偏大；滴定前仰視，滴定后俯視，會導致讀數偏小，最終滴定結果偏小；

（4）根據方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，n(H2SO4)=2n(NaOH)=15×10-3L×0.12mol/L×2=3.6×10-3mol，則稀釋前硫酸濃度c(H2SO4)=；

（5）稀硫酸與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇、水，其離子反應方程式為：。