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要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。現要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。下列有關敘述正確的是

A．E2表示反應X→C的活化能

B．X是反應A＋B→C的催化劑

C．反應A＋B→C的ΔH<0

D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）醫療上綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

Ⅰ．【制備產品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：

（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是___________，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入N2，N2的作用是_____________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，_________________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

Ⅱ．【測定FeSO4•7H2O含量】

（1）稱取上述樣品10．0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）___________________、_________________。

（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0．1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是_______________。

（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10．00mL標準液，該樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為_____________。（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）。

（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時__________________（填“俯視”或“仰視”）讀數。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0~6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。