【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是( )
A.裝置①制備乙酸乙酯
B.裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C.裝置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D.裝置④配制一定物質的量濃度的溶液時轉移液體
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
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【題目】如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是( )
A.該反應的熱化學方程式為N2＋3H2
2NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D.升高溫度，反應速率加快
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【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；當離子濃度≤105mol·L1時，可認為離子沉淀完全。
請回答：
（1）傳統工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為____。
（2）“氧化”時，發生反應的離子方程式為____。若省略“氧化”步驟，造成的后果是____。
（3）“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為____(填化學式)。
（4）“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)
（5）“碳化結晶”時，發生反應的離子方程式為_____。
（6）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為____。
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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過如圖所示裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。
實驗前 | 實驗后 | |
干燥劑和U形管的質量 | 101.1 g | 102.9 g |
石灰水和廣口瓶的質量 | 312.0 g | 314.2 g |
根據實驗數據填空：
(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________ g。
(2)生成的水中氫元素的質量為________ g。
(3)生成的CO2中碳元素的質量為________ g。
(4)該燃料中碳、氫元素的質量比為________。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________。
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【題目】燃燒10g乙炔生成二氧化碳和液態水放出熱量500kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=500kJ·mol-1
B.C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH=－1300kJ
C.2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH=－2600kJ
D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600kJ·mol-1
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【題目】CoCl2可用于電鍍，是一種性能優越的電池前驅材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：
已知：①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。
②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：
回答下列問題：
（1）操作①的名稱為_________，NaClO3具有氧化性，其名稱為__________________。
（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。
（3）濾液1中加入NaClO3的作用是_________，相關的離子方程式為__________________。
（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。
（5）濾渣3主要成分為__________________(寫化學式)。濾液3經過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體
（6）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是___________________________。
（7）制備晶體CoCl2·6H2O，需在減壓環境下烘干的原因是___________________________。
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【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標注。下列說法正確的是（ ）
A.水煤氣變換反應的△H＜0
B.步驟③的化學方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●
C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成
D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV
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