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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

化學反應速率受外界條件的影響很大，下列條件的改變肯定可以加快化學反應速率的措施是

A．降低壓強

B．改變濃度

C．升高溫度

D．降低溫度

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個盛有10mL 2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是

A．20mL，3 mol·L－1	B．25mL，2 mol·L－1
C．10mL，3 mol·L－1	D．18mL，4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol 氣體X 和0.4 mol 氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發生如下反應3X（g）+ Y（g）

nZ（g）+2W（g）,測得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反應速率為0.01 mol·L^－¹·min^－¹,則n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是

A．加熱，升高溶液溫度	B．加入適量的水
C．加入少量CuSO₄溶液	D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）向體積為2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進行可逆反應：N₂+3H₂

2NH₃，

后測得N₂的物質的量為0.6mol，則：
（1）2min內，N₂的物質的量減少了0.4mol，H₂的物質的量減少了________mol，NH₃的物質量增加了________mol。
（2）若用N₂的濃度變化來表示該反應的反應速率為     mol/(L·min)。
（3）若用H₂的濃度變化來表示該反應的反應速率為     mol/(L·min)。
（4）若用NH₃的濃度變化來表示該反應的反應速率為    mol/(L·min)。
（5）通過上述計算，你有什么發現？____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：
MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺— Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
現用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為                  。
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗     和      。
（3）對比實驗I和IV，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行如下反應：2A（g）＋2B（g）