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能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH－＋H＋==H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋==Ca2＋＋2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ?H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析正確的是

A．從反應開始到t1時的平均反應速率

v(X)＝mol/(L·min)

B．該溫度下此反應的平衡常數K＝0.32

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應ΔH___________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________________。