Question

【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學傳感器的 原理示意圖。已知在測定O2含量過程 中，電解質溶液的質量保持不變。一定時 間內，若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法正確的是

A.Pt電極為負極

B.反應過程中轉移OH-的物質的量為0.125bmol

C.Pb電極上發生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待測氣體屮氧氣的體積分數為

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 得電子發生還原反應的電極是正極、失電子發生氧化反應的電極是負極，則通入氧氣的電極Pt電極為正極，發生還原反應，故A錯誤；

B. 放電過程中，Pb電極質量增加，增加的質量為氧元素質量，如果電極質量增加bg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據2Pb+4OH4e═2PbO+2H2O得轉移n(OH)=2n(PbO)

=0.125bmol，故B正確；

C. 在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變，說明Pt電極消耗的氧氣與Pb電極上得到的O原子質量相等，其電池反應式為2Pb+O2=2PbO，所以Pb電極上Pb失電子和OH反應生成PbO，電極反應式為2Pb+4OH4e═2PbO+2H2O，故B錯誤；

D. 根據轉移電子相等得：n(O2)=n(PbO)= bmol，氧氣體積=bmol×22.4L/mol=0.7bL，待測氧氣體積分數=，故D錯誤；

答案選B。