Question

【題目】為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。元素周期表對化學的發展有很大影響，在材料、能源、環境和生命科學研究上發揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑧所對應的元素名稱為___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是___（填元素符號），其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該反應化學方程式___。

（3）⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是___（填化學式）。

（4）比較④與⑨的氣態氫化物的穩定性___＞___（填化學式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是___。

A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

Answer 1

【答案】硫 第三周期第ⅥA族 Na 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 NaOH HF HCl D

【解析】

根據元素周期表可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl。結合元素周期律分析解答。

（1）⑧所對應的元素名稱為硫，其在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。

（2）在①～⑨元素中，同周期，原子半徑隨著核電荷數的增大而減小，同主族，原子半徑隨著核電荷數增大而增大。原子半徑規律為①＜④＜③＜②＜⑨＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤，原子半徑最大的是Na，其氧化物Na2O2可用于呼吸面具中氧氣來源，反應方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

（3）同周期，從左到右，金屬性減弱，⑤⑥⑦三種元素的金屬性⑤＞⑥＞⑦,金屬性越強，所形成的最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故堿性最強的是NaOH。

（4）同主族，從下到上，非金屬性增強，非金屬性④＞⑨；非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越高，故HF＞HCl。

（5）離子鍵是指陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，常出現在金屬或NH4+與非金屬元素之間，故含有離子鍵的是⑥和⑨，答案為D。