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2．下列說法錯誤的是（　　）
A．物質的實驗式就是其分子式
B．質譜法可以測定物質的相對分子量
C．從物質的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息
D．從核磁共振氫譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數目

分析 A．物質的實驗式是組成原子的最簡比；
B．質譜法中的最大值為該物質的相對分子質量；
C．紅外光譜圖常用來測定得分子中含有化學鍵或官能團的信息；
D．核磁共振氫譜圖用來測定有機物分子中不同類型的氫原子及他們的數目之比．

解答 解：A．物質的實驗式是組成原子的最簡比，而分子式可能是實驗式的倍比；故A錯誤；
B．質譜法中的最大值為該物質的相對分子質量，故B正確；
C．紅外光譜圖常用來測定得分子中含有化學鍵或官能團的信息，故C正確；
D．核磁共振氫譜圖用來測定有機物分子中不同類型的氫原子及他們的數目之比，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了研究物質的手段和技術，為高頻考點，難度不大，注意不同儀器的用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．成語言簡意賅，是中華民族智慧的結晶．下列成語描繪的變化屬于化學變化的是（　�。�
A．滴水成冰B．木已成舟C．燭炬成灰D．沙里淘金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號123456
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含H2S雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某KCl樣品中含有MgSO4雜質，用以下工藝流程除雜：

（1）MgSO4與KOH反應的方程式為MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；②K2CO3與鹽酸反應的方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
（2）溶液A的“除雜”環節中，先加入過量的BaCl2溶液，攪拌后，再加入過量的K2CO3溶液，再經攪拌后，再加入過量的KOH溶液，過濾．
（3）圖中濾渣的成分是BaSO4、Mg（OH）2；濾液B的成分是KCl、KOH；對濾液B除雜加入的試劑是HCl．
（4）①，②的操作名稱分別是過濾，蒸發．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　　）
A．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．在c（H+）/C（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于漂白粉的敘述正確的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉在空氣中久置后會變質
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2不穩定，易分解
D．漂白粉的主要成分是CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四個數據是不同條件下測出的合成氨的反應的速率，其中最慢的是（　�。�
A．v（NH3）=0.15 mol/L•minB．v（H2）=0.1 mol/L•min
C．v（N2）=0.1 mol/L•minD．v（N2）=0.002 mol/L•s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．置換反應的通式可表示為如圖所示：請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）若過量的單質甲與化合物A發生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．　除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數式表示）
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數增加，反應速率加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑它對反應熱是否有影響？沒影響，原因是催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率．

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