【題目】在密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-764.5kJ·mol-1，達到平衡后，為提高反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度
B.升高溫度同時充入氮氣
C.加催化劑同時增大壓強
D.降低溫度同時增大壓強
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【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連 續實驗，實驗過程及產物如下所示：
下列結論止確的是
A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+
C.沉淀I―定是A1(OH)3
D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
B.標準狀況下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數為0.3NA
C.標準狀況下，6.72 L Cl2與水充分反應，轉移電子數為0.3NA
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-總數為0.1NA
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【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區。
(2)e、g兩種元素的氣態氫化物中更穩定的是_______（寫化學式）；
(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為_______。
(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。
(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。
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【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發生反應A(g)+2B(g)
3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：
下列說法正確的是（ ）
A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L1·min1
B.該反應在10min后才達到平衡
C.平衡狀態時，c(C)=0.6mol·L1
D.物質B的平衡轉化率為20%
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【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化學、電鍍等方面應用廣泛。回答下列問題：
（1）酒駕醉駕危害社會安全，早期測定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法：溶液由橙紅色變為綠色（Cr3+）則表明已經飲酒。寫出重鉻酸鉀法檢驗飲酒的離子方程式：___________________________。
（2）用鉻鐵礦（FeOCr2O3，含Al2O3雜質）為原料制備重鉻酸鉀的工藝：
已知：i. 2CrO42﹣+2H+ 
Cr2O72﹣+H2O；
ii．常溫，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；
iii．有關物質的溶解度曲線如圖：
①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個反應的化學方程式是__________。
②濾渣2的成分是_____（寫化學式），常溫，濾液中，c（Al3+）＝_____molL﹣1
③工藝流程圖中，操作“調節pH”的作用是_________________________________。
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；實驗室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________。
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【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）降低溫度，化學反應速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應前15min用SO3表示的平均反應速率為___。
（3）已知0-15min反應放出的總熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式____。
（4）根據如圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是____。
a.加入催化劑 b.縮小容器容積
c.降低溫度 d.增加O2的物質的量
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【題目】實驗室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮氣反應制備氮化鎂。用一瓶氮氣樣品（含少量CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。
下列說法正確的是
A.裝置連接順序：氮氣樣品→d→c→a→b
B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代
C.若先點燃酒精燈后通氣體，產品純度降低
D.d裝置中的CuCl在除雜中表現還原性
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【題目】2012年2月，江蘇鎮江自來水出現異味，引發鎮江及位于其下游的南通等地區發生居民搶購瓶裝飲用水的現象。經初步調查，韓國籍船舶“格洛里亞”號貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請完成以下填空：
(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是____，向上述反應液中繼續通入過量CO2，又可觀察到的現象是____，則通入CO2時的反應為_____，說明苯酚具有_______性。
(2)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產生白色沉淀，A不能。B苯環上的一溴代物有兩種。
①寫出A和B的結構簡式：A________，B_______________。
②寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________。
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