常溫下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及導電能力與加入氨水體積的關系如圖。下列說法不正確的是
A． 常溫下，電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)
B． b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應
C． c 點溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D．a、b、c三點中，c點NH3 • H2O的電離程度最大
科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，C(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體(標準狀況)．假設電解后溶液的體積仍為500 mL。下列說法正確的是( )
A．原混合溶液中K＋的濃度為1mol/L B．上述電解過程中共轉移4mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol D．電解后溶液中H＋的濃度為2mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：計算題
現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數(shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少？
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的晶體中，所含化學鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（ ）
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D．NaH和KCl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高二上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。
已知：
① 2NO+Na2O2=2NaNO2。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-。
④ 在此條件下，Na2O2完全反應，無剩余。
【制備NaNO2】
（1） 裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
（2） 裝置B中水和銅的作用分別是__________、__________。
（3） 為了保證制得亞硝酸鈉的純度，裝置C中盛放的試劑可能是_________(填字母）。
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．NaCl
（4） 裝置E的作用是_______________。
【測定NaNO2純度】
（5） 可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液
① 利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是________(填字母)。
② 利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟如下：
準確稱取質量為m g的NaNO2樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，_________(請補充完整實驗步驟）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高二上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動.且使溶液的pH>7的是
A．
B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是（ ）
A． 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B． NaHSO4溶于水電離出H+，則NaHSO4屬于酸
C． CO2溶于水的水溶液能導電，但CO2是非電解質
D． 導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時， a:b不可能為（ ）
A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2
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