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14．下列各組物質在溶液中進行反應，可以用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	Na₂CO₃和HNO₃；NaHCO₃和HNO₃		B．	BaCl₂和Na₂CO₃；Ba（OH）₂和K₂CO₃
	C．	Ba（OH）₂和NaHSO₄；Ba（OH）₂和H₂SO₄		D．	NaOH和HF；Ba（OH）₂和HNO₃

分析 A．碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根；
B．反應實質均為碳酸鋇與鋇離子反應；
C．反應均生成硫酸鋇和水；
D．氫氟酸是弱酸．

解答解：A．碳酸鈉電離生成碳酸根，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根，離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，離子方程式不同，故A錯誤；
B．反應實質均為碳酸鋇與鋇離子反應，則能用同一離子方程式表示，離子方程式：Ba²⁺+CO₃²═BaCO₃↓，故B正確；
C．反應均生成硫酸鋇和水，則能用同一離子方程式表示，離子方程式：Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．故C正確
D．氫氟酸是弱酸應分子式表示，離子方程式：HF+OH^-═F^-+H₂O，硝酸是強酸，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，離子方程式不同，故D錯誤．
故選BC．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應及離子反應中應保留化學式的物質即可解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．與如圖圖象有關的敘述，正確的是（　　）

	A．	表示 2molH₂ （g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
	B．	表示的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）═H₂0（g）△H=-241.8 kJ/mol
	C．	表示2mol H₂（g）所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ
	D．	H₂0（g）的能量低于H₂（g）和O₂（g）的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{

}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液顯紫色；C為

②

③RCOCH₂R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH₂R′
（1）X的分子式為C₆H₆O；B的名稱是環己醇．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O₂、Cu、加熱．C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出X→Y的化學方程式：

．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構體有10種（不考慮空間異構）．
①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl₄溶液褪色 ③能發生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料

，寫出合成該涂料的反應流程圖：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃時幾種弱酸的電離常數如表，下列說法正確的是（　　）

弱酸的化學式	CH₃COOH	HCN	H₂S
電離常數	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

	A．	等物質的量濃度的各溶液，pH關系為：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
	B．	a mol/L HCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（ Na⁺）＞c（CN^-），則a 一定小于或等于b
	C．	NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
	D．	將少量的H₂S通入NaCN溶液中，反應為：H₂S+2CN^-=2HCN+S^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

已知：物質溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（產物中只有一種酸根）4：1．在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co₂O₃•CoO+8H⁺+2Cl^-=3Co²⁺+Cl₂↑+4H₂O（或Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O）（用離子方程式表示）．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸鈉溶液在產生Al（OH）₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程IV中起的作用是調整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃．
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl₂•6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是CoCl₂•2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業廢水中含有流失的生產用料、中間產物和產品，以及生產過程中產生的污染物．隨著工業的迅速發展，廢水的排放量迅速增加，嚴重威脅人類的健康和安全，工業廢水的處理比城市污水的處理更為重要．圖是含鉻工業廢水和含氰廢水的處理流程：

請回答下列問題：
（1）電鍍廢水中的鉻主要以CrO₄^2-形式存在，其中Cr元素的化合價為+6．
（2）酸性條件下，CrO₄^2-極易被還原劑還原為毒性較小的Cr³⁺．圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O．
（3）pH＞10時，“反應Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子（CN^-）氧化為無毒的兩種物質，這兩種物質是N₂、CO₃²（寫化學式）；若pH＜8.5，則生成劇毒的CNCl氣體（沸點13.1℃），寫出該反應的離子方程式CN^-+ClO^-+H₂O=CNCl+2OH^-．
（4）經過“反應Ⅰ”和“反應Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是使兩個反應中過量的氧化劑和還原劑反應，以及發生中和反應．
（5）含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理．
①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質，該電解工藝中，陽極電極反應是2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
②電解法處理酸性含鉻廢水（若鉻元素以Cr₂O₇^2-形式存在）時，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．則陽極的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，當有1mol Cr₂O₇^2-被還原時，電路中轉移的電子為12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列物質易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl₄的是②③⑤⑥ （均填序號）．
①NH₃ ②CH₄ ③

④HCl ⑤C₂H₄ ⑥Br₂ ⑦HNO₃ ⑧SO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于S、Si、N、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）

	A．	SiO₂是制造太陽能電池板的主要材料
	B．	NO、NO₂是大氣污染物，能在空氣中穩定存在
	C．	漂白精的有效成分是Ca（ClO）₂
	D．	Fe與S化合生成Fe₂S₃