Question

一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．CuSO₄和FeS₂是氧化劑，F(xiàn)eS₂是還原劑

B．5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有21 mol e^-轉(zhuǎn)移

C．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．產(chǎn)物中的SO₄^2-有一部分是氧化產(chǎn)物

Answer 1

分析：在反應(yīng)中14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，F(xiàn)eS₂中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)分別升高到+6價(jià)和降低到-2價(jià)，則FeS₂既為氧化劑，又為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化分析該題．

解答：解：分析元素價(jià)態(tài)變化，得

+2

Cu

SO₄→

+1

Cu

₂S：Cu得電子，被還原，
Fe

-1

S

₂→Cu₂

-2

S

：S得電子，被還原，
Fe

-1

S

₂→Fe

+6

S

O₄：S失電子，被氧化，則
A．FeS₂中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)分別升高到+6價(jià)和降低到-2價(jià)，F(xiàn)eS₂既用作氧化劑，又用作還原劑，故A正確；
B.5molFeS₂和14molCuSO₄正好反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cu得電子：14×1 mol=14 mol，S得電子：7×1 mol=7 mol，S失電子：3×7 mol=21 mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21 mol，故B正確．
C．Cu₂S僅是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．FeSO₄中部分SO₄^2-是由FeS₂中S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確判斷元素的化合價(jià)以及變化．