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19．將400mL0.3mol/L的FeSO4溶液加入到100mL K2Cr2O7熔液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L

分析 設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為cmol/L，根據n=cV計算Fe2+、Cr2O72-物質的量，再根據電子轉移守恒解答．

解答 解：設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為cmol/L，根據電子轉移守恒，則：
0.4L×0.3mol/L×（3-2）=0.1L×cmol/L×2×（6-3）
解得c=0.2，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應計算，關鍵是對電子轉移守恒的理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如右圖所示，請按要求回答下列問題．
（1）打開K2，合并K1．A為負（填“正”或“負”）極，在該電極可觀察到的現象是A處金屬不斷溶解；B極的電極反應為Cu2++2e-=Cu．
（2）打開K1，合并K2．A為陰（填“陰”或“陽”）極，在該電極可觀察到的現象是A上有紅色金屬析出；B極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+；當有0.2mol電子轉移時，則析出銅的質量為6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．北京時間8月12日晚23時30分左右，天津濱海新區開發區發生劇烈爆炸，共有兩次爆炸，間隔約30秒，第二次爆炸威力更高，相當于21噸TNT或者46枚戰斧式巡航導彈．涉事的天津瑞海國際物流有限公司官網顯示，該公司倉儲業務的商品類別有：壓縮氣體和液化氣體（氬氣、壓縮天然氣等）；易燃液體（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品（金屬鈉、金屬鎂，硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等）；氧化劑和有機過氧化物（硝酸鉀、硝酸鈉等）；毒害品（氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等）；腐蝕品、雜類（甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等）等多個種類．
已知：氰化氫（HCN）標準狀態下為液體．氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒．氰化氫在空氣中的含量達到5.6%～12.8%時，具有爆炸性．氫氰酸屬于劇毒類．氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數分別為，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
請用化學方程式回答下列各題：
（1）乙酸乙酯，易燃，室溫下，44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量，請寫出乙酸乙酯燃燒熱的熱化學反應方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃劑硝酸鈉，遇可燃物著火時，能分解產生一種氣體助長火勢，請用化學方程式表示原因：4NaNO3=4NaNO2+O2↑
（3）易燃固體金屬鈉，禁止用水槍噴水滅火，請用化學方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）在氰酸鈉發生火災時，禁止用泡沫滅火劑滅火，否則有易爆性物質生成，請用化學方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）大量次氯酸鈉用于“破氰”（氰化鈉）反應，生成無害物質，請寫出該反應的化學方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3
或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO4•7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為S．
（2）浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發生反應的化學方程式為Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除鐵過程加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀而除去．
（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質C為Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示．

680℃時所得固體的化學式為b．
a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2        c．ZnSO4     d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$D．n CH3-CH=CH2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．標出下列氧化還原反應電子轉移數目方向，并寫出氧化劑和還原劑．
（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化劑是O2，還原劑是MnO2．
（2）3NaClO3+10HCl（濃）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O還原劑是HCl，氧化劑是NaClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知某有機物A：
①由C、H、O三種元素組成，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%�、谌鐖D是該有機物的質譜圖，

③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個峰．
請回答：
（a）A的實驗式（最簡式）為C4H10O，相對分子質量為74．
（b）A的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3．

（2）寫出實現下列變化的化學方程式．

①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上常將廢舊鐵屑（表面有油污）回收利用，用以制備綠礬（FeSO4•7H2O），綠礬、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示如圖甲：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，請提出加快溶解的措施攪拌或加熱（任答一點即可）．
（2）結晶過程中要加熱蒸發溶劑，濃縮結晶．應加熱到加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱．
（3）過濾是用如圖乙裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優點是得到較干燥的沉淀．
（4）用無水乙醇洗滌的目的是除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥．
（5）產品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①寫出滴定時反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②計算產品中Fe2+的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2             
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現象淀粉、溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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