Question

某溫度下，重水D₂O的離子積為1.6×10^－15，若用pH一樣的定義來規定pD=-lgc(D^＋)，以下關于pD的敘述正確的是                                  （   ）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：重水D₂O的離子積為1.6×10^－15，則重水中氫離子的濃度是8×10^－8mol/L，所以中性溶液中pD＞7.0，A不正確；含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，則OD^－的濃度是0.01mol/L，所以根據離子積常數可知，溶液中D^＋的濃度是1.6×10^－13mol/L，則pD＞12.0，B不正確；溶解0.01mol的DCl的D₂O溶液1L，則溶液中D^＋的濃度是0.01mol/L，因此pD＝2.0，C正確；選項D中酸過量，則反應后溶液中D^＋的濃度是，則pD＝1.0，答案選CD。

考點：考查pH的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，主要是培養學生的知識遷移能力，以及靈活運用知識解決實際問題的能力，提高學生的學習效率。