Question

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是 （      ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

Answer 1

C

解析試題分析：A(NH₄)₂SO₄="2" NH₄⁺+ SO₄^2-_；NH₄HSO₄= NH₄⁺+H⁺+ SO₄^2-；NH₄Cl= NH₄⁺+Cl^-。由于每摩爾的(NH₄)₂SO₄產生2摩爾的NH₄⁺離子，而每摩爾的NH₄HSO₄、NH₄Cl只能產生1摩爾的NH₄⁺離子。所以假如忽略NH₄⁺離子的水解作用，當c(NH₄^＋)相等時，(NH₄)₂SO₄的濃度最小。NH₄⁺離子的水解使溶液顯酸性，而NH₄HSO₄電離產生的H⁺對NH₄⁺離子的水解起到了抑制作用。c(NH₄^＋)相等時，c(NH₄Cl）＞c(NH₄HSO₄)。故A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中： c(NH₄Cl）＞c(NH₄HSO₄) ＞c[(NH₄)₂SO₄]。錯誤。B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺。由于得到的是酸性溶液則CH₃COOH的電離作用大于CH₃COO^-的水解作用。鹽的電離作用大于弱電解質的電離。所以離子濃度的大小關系是：c(CH₃COO^－) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。錯誤。C對于Na₂CO₃溶液來說，溶液由于水解顯堿性。根據(jù)質子守恒可得c(OH^－)＝c(H⁺)(始)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)。正確。D．根據(jù)電荷守恒可得在某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H⁺）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋2c(A^2－）.錯誤。
考點：考查物質或微粒濃度的比較應該遵循的守恒的知識。