Question

下列事實不能用原電池原理解釋的是（　　）

A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應放熱

B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕

C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO₄溶液后反應速率加快

D．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

Answer 1

分析：A、鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構成原電池裝置，金屬鎂是負極；
B、鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層金屬氧化膜；
C、金屬鋅可以和硫酸銅反應置換出銅，Zn、Cu、硫酸會形成原電此裝置；
D、金屬做負極更易被腐蝕．

解答：解：A、將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構成原電池裝置，金屬鎂是負極，鎂和水的反應是放熱反應，形成原電池可以加快化學反應速率，能用原電池原理解釋，故A錯誤；
B、鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層致密的金屬氧化膜，保護內部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，故B正確；
C、純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO₄溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應置換出銅，Zn、Cu、硫酸會形成原電此裝置，Zn為負極，使得Zn和硫酸的反應速率加快，能用原電池原理解釋，故C錯誤；
D、鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負極，Fe為正極，Fe被保護，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負極，Sn為正極，Fe被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意原電池的構成條件和金屬的防護知識，難度不大．