Question

把金屬A和金屬C分別投入到等濃度的鹽酸中，A比C反應劇烈；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A

Answer 1

C

試題分析：金屬越活潑，越容易和鹽酸反應，反應就越劇烈，所以A的金屬性強于C的；原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應，所以根據A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極可知，金屬性是B大于A，則A、B、C三種金屬的活動性順序為B＞A＞C，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中。在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和訓練。該題的關鍵是明確金屬性強弱比較的規律，特別是利用原電池原理比較金屬性強弱的規律，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。