Question

10．甲醇脫氫可制取甲醛：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示（已知反應在IL 的密閉容器中進行）．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 平衡常數：K_600K＞K_750K
• B． 從Y到Z點可通過增大壓強實現
• C． 在T_l點K時，該反應的平衡常數為8.1
• D． 若工業上利用此反應進行生產，為了提高經濟效益將反應溫度升高至1050K以上

Answer 1

分析 A、由甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線圖可知，溫度越高，平衡越向正向移動；
B、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，甲醇轉化率減小；
C、設甲醇的初始濃度為1mol/L，根據此時的轉化率計算出甲醛和氫氣的濃度，然后計算出該反應的在該溫度下的平衡常數；
D、1050K以上，需要提供較多的能量，對設備要求也很高，而且轉化率變化不大，不能提高綜合經濟效益．

解答 解：A、由甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線圖可知，溫度越高，平衡越向正向移動，所以平衡常數越大，則平衡常數：K_600K＜K_750K，故A錯誤；
B、由圖可知Y點和Z點甲醇轉化率相等，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，甲醇轉化率減小，則甲醇的轉化率將小于Z點甲醇轉化率，故B錯誤；
C、設甲醇的初始濃度為1mol/L，在t₁K時甲醇的轉化率為0.9，則平衡時甲醇消耗的濃度為：1mol/L×0.9=0.9mol/L，平衡時甲醇濃度為0.1mol/L，根據反應CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）可知平衡時甲醛和氫氣濃度相等，都是0.9mol/L，則在t₁K時該反應的平衡常數K=$\frac{0.9×0.9}{0.1}$=8.1，故C正確；
D、1050K以上，需要提供較多的能量，對設備要求也很高，而且轉化率變化不大，不能提高綜合經濟效益，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學平衡影響因素、化學平衡常數及其計算等，從圖中提取有用信息的能力尤為關鍵，難度中等，注意基礎知識理解掌握．