Question

將2molN₂和6molH₂混合后置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：

3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)；DH=-92.4kJ·mol^-1該反應達到平衡狀態A時，測得氣體的總物質的量為7.6mol．若H₂、N₂、NH₃的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

(1)在達到平衡狀態A的容器中通入少量N₂，重新達到平衡時體系中H₂的體積分數________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使H₂的體積分數再變到與平衡狀態A相同，可采取的措施有________或________．

(2)若起始時a=3mol，b=1mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀念A相同，則起始時C的值為________(填“某一數值”或“任意值”)．

(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，則起始時________．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)減小,給體系升溫,通入適量的H2 (2)任意值 (3)0.4＜c≤4 解析：(1)增加N2物質的量，化學平衡向右移動，H2物質的量減小，建立平衡時H2的體積分數減小．要使H2的體積分數增大到與A平衡相同，化學平衡應向左移動．因此可給體系升溫或通入適量的H2． (2)由于是等溫、等壓過程，只需按比例投料，就可以與A建立相同的平衡狀態，因a/b=3/1，所以為任意值． (3)采用“極值法”求解．先求平衡態A的氨的量為0.4mol，將N2和H2全部轉化成NH3，其物質的量為4mol，要使反應開始時向逆反應方向進行，c的取值范圍為0.4＜c≤4．