Question

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關說法正確的是

①Zn是負極                             ②電子由Zn經外電路流向Cu
③Zn極的電極反應式是：Zn -2e^-=Zn²⁺       ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

Answer 1

B

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅失去電子，做負極。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣，所以選項①②③正確，④不正確，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題貼近教材，基礎性強，有利于激發學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。